Práctica 3: reacción de neutralización

En esta práctica nos dedicamos a observar al profesor realizando una reacción de neutralización.

En esta práctica también nos basamos en la teoría de Arrhenius sobre los ácidos y las bases, pero añadimos algunas cosas nuevas:
- Reacción de neutralización: aquella por la que un ácido reacciona con una base para formar sal y agua.
- Fenolftaleína: indicador de pH que vuelve de un color rosado a las bases, mientras que permanece incoloro ante los ácidos o líquidos neutros.

Antes de comenzar, pensábamos que se neutralizarían la base y el ácido al juntarse.

Los materiales que se han utilizado han sido los siguientes:
- Pie
- Bureta
- Vaso de precipitado
- Erlenmeyer
- Pipeta pasteur
- Embudo
- Papel
- Agua
- Fenolftaleína
- NaOH (100ml)
- HCl [0,1]

Los pasos que el profesor siguió fueron los siguientes:
1. Coger un pie.
2. Colocar una bureta en la pinza.

3. Poner la base (en este caso, 100ml de NaOH) en un Erlenmeyer.
4. Poner fenolftaleína en el NaOH utilizando la pipeta pasteur para que se vuelva de color rosa y mezclarlo.

5. Colocar un poco de papel sobre el pie (para que se vea mejor el cambio de color y no refleje).
6. Pasar el ácido de un vaso de precipitado a la bureta utilizando un embudo (con la llave de la bureta cerrada).

7. Si se pasa del 0, enrasar abriendo la llave para depositar lo sobrante en un vaso de precipitado.
8. Depositar el Erlenmeyer sobre el pie.
9. Abrir la llave de la bureta y dejar caer ácido sobre la base, hasta que pase de ser rosa a incolora (si no basta con una bureta, se rellena). Mientras cae el ácido sobre la base, se debe mezclar.

10. En este momento, si la base es incolora, la reacción se ha neutralizado (pH = 7).

11. En total se necesitó una bureta de 25ml y 10,2ml de otra, por lo que se necesitaron 35,2ml de ácido.

Después de que el profesor realizara todos los pasos, hicimos los siguientes cálculos:
100ml de NaOH [NaOH] = ?
[HCl] = 0,1M ; V = 35,2ml

HCl + NaOH   →   NaCl + H2O

35,2ml = 0,035L
[HCl] = N(HCl) ; N(HCl) = [HCl] x V(litros) = 0,1mol/l x 0,035L = 0,0035mol
             V(litros)
HCl           NaOH
1                1
0,0035       x → 0,0035mol
[NaOH] = N(NaOH) = 0,0035mol = 0,035M
                  V(litros)           0,1L
Con estos cálculos averiguamos que [NaOH] = 0,035M.

Por lo tanto, las conclusiones que he sacado son que cuando se hacen reaccionar un ácido y una base, el pH se equilibra a 7 y se obtiene sal y agua, además de que hay más maneras de averiguar si una sustancia es ácida o es una base mediante otras formas que no sean utilizando el papel medidor de pH o el pHmetro como, por ejemplo, con indicadores como la fenolftaleína.